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Reaktion von Chlor mit Luft

Es sind zwar Chloroxide bekannt, Chlor, Cl2, ist nicht reaktiv gegenüber Sauerstoff, O2, oder Stickstoff, N2.

Reaktion von Chlor mit Wasser

Chlor, Cl2, reagiert mit Wasser und bildet Hypochlorit, OCl-. Die Lage des Gleichgewichts hängt stark vom pH-Wert der Lösung ab.

Cl2(g) + H2O(l) ⇌ OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Reaktion von Chlor mit den Halogenen

Fluor, F2, reagiert mit Chlor, Cl2, bei 225°C unter Bildung der Interhalogenspezies ClF. Das Trifluorid Chlor(III)-fluorid wird ebenfalls gebildet und die Reaktion ist nicht vollständig.

Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) → 2ClF3(g)

Unter zwingenderen Bedingungen reagiert überschüssiges Fluor mit Chlor, Cl2, bei 350°C und 225 Atmosphären Druck, um die interhalogene Spezies ClF5 zu bilden.

Cl2(g) + 5F2(g) → 2ClF5(g)

Chlor, Cl2, reagiert mit Brom, Br2, in der Gasphase unter Bildung der instabilen Interhalogenspezies Brom(I)chlorid, ClBr.

Cl2(g) + Br2(g) → 2ClBr(g)

In ähnlicher Weise reagiert Chlor, Cl2, mit Iod, I2, bei Raumtemperatur unter Bildung der interhalogenen Spezies Iod(I)chlorid, ClI.

Cl2(g) + I2(g) → 2ICl(s)

Reaktion von Chlor mit Säuren

Chlor, Cl2, reagiert mit heißer wässriger Lauge unter Bildung von Chlorat, ClO3-. Bei dieser Reaktion wird nur ein Sechstel des gesamten Chlors umgesetzt.

3Cl2(g) + 6OH-(aq) → ClO3-(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O