Chloor: reacties van elementen

Reactie van chloor met lucht

Hoewel er chlooroxiden bekend zijn, is chloor, Cl2, niet reactief ten opzichte van zuurstof, O2, of stikstof, N2.

Reactie van chloor met water

Chloor, Cl2, reageert met water en produceert hypochloriet, OCl-. De positie van het evenwicht hangt sterk af van de pH van de oplossing.

Cl2(g) + H2O(l) ⇌ OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Reactie van chloor met de halogenen

Fluor, F2, reageert met chloor, Cl2, bij 225°C en vormt de interhalogeensoort ClF. Het trifluoride chloor(III)fluoride wordt ook gevormd en de reactie gaat niet tot voltooiing.

Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) → 2ClF3(g)

Onder dwingender omstandigheden reageert een overmaat fluor met chloor, Cl2, bij 350°C en 225 atmosfeer druk tot de interhalogeensoort ClF5.

Cl2(g) + 5F2(g) → 2ClF5(g)

Chloor, Cl2, reageert met broom, Br2, in de gasfase tot de onstabiele interhalogeensoort broom(I)chloride, ClBr.

Cl2(g) + Br2(g) → 2ClBr(g)

Ook chloor, Cl2, reageert bij kamertemperatuur met jood, I2, waarbij het interhalogeen jood(I)chloride, ClI, wordt gevormd.

Cl2(g) + I2(g) → 2ICl(s)

Reactie van chloor met zuren

Chloor, Cl2, reageert met heet waterig alkali om chloraat, ClO3-, te produceren. Bij deze reactie wordt slechts een zesde van het totale chloor omgezet.

3Cl2(g) + 6OH-(aq) → ClO3-(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O