Obiectiv de învățare
- Reamintiți proprietățile generale ale elementelor metalice.
Puncturi cheie
- Conductibilitatea electrică și termică a metalelor provine din faptul că electronii lor externi sunt delocalizați.
- Metalele pot fi privite ca o colecție de atomi încorporați într-o mare de electroni, care sunt foarte mobili.
- Metalele sunt de obicei înclinate să formeze cationi prin pierderea de electroni, reacționând cu oxigenul din aer pentru a forma oxizi pe diferite scări de timp: de exemplu, fierul ruginește în ani de zile, în timp ce potasiul arde în câteva secunde.
- Metalele sunt de obicei maleabile și ductile, deformându-se sub tensiune fără a se despica, și sunt, de asemenea, strălucitoare și lucioase.
Termeni
- ductibileCapabile de a fi trase sau întinse în fire subțiri prin forță mecanică fără a se rupe.
- conductoareCapabile de a conduce curent electric sau căldură.
- metalCare dintre un număr de elemente chimice din tabelul periodic care formează o legătură metalică cu alți atomi de metal; în general strălucitor, oarecum maleabil și dur, adesea un conductor de căldură și electricitate
Un metal se poate referi la un element, compus sau aliaj care este un bun conductor atât de electricitate cât și de căldură. Exemple de metale includ aurul, sodiul, cuprul, fierul și multe alte elemente. Metalele sunt, de obicei, maleabile, ductile și strălucitoare.
Densitatea metalelor
Metalele constau, de obicei, din atomi strâns împachetați, ceea ce înseamnă că atomii sunt aranjați ca niște sfere strâns împachetate. Într-un metal, atomii pierd cu ușurință electroni pentru a forma ioni pozitivi (cationi). Acești ioni sunt înconjurați de electroni de-localizați, care sunt responsabili de conductivitate. Solidul produs este ținut împreună prin interacțiuni electrostatice între ioni și norul de electroni, care se numesc legături metalice.
Metalele sunt strălucitoare și lucioase, cu o densitate mare. Au puncte de topire și de fierbere foarte ridicate deoarece legăturile metalice sunt foarte puternice, astfel încât atomii sunt reticenți în a se descompune în lichid sau gaz.
Conductivitatea metalelor
Metalele în general sunt conductoare, cu o conductivitate electrică ridicată și o conductivitate termică ridicată. În mod obișnuit, sunt maleabili și ductili, deformându-se sub tensiune fără a se despica. De exemplu, lovirea unui metal cu un ciocan va „ciopli” metalul, nu îl va sparge în bucăți.
Conductibilitatea electrică și termică a metalelor provine din faptul că electronii lor externi sunt delocalizați. Acest lucru înseamnă că electronii nu sunt blocați într-un singur atom, ci se pot mișca liber în tot metalul. Metalele pot fi privite ca o colecție de atomi încorporați într-o mare de electroni, care sunt foarte mobili. Acest lucru are un rol foarte important în conductivitatea metalului.
Metalele sunt de obicei înclinate să formeze cationi prin pierderea de electroni. Un exemplu este reacția cu oxigenul din aer pentru a forma oxizi pe diferite scări de timp (fierul ruginește în ani de zile, în timp ce potasiul arde în câteva secunde). Metalele de tranziție (cum ar fi fierul, cuprul, zincul și nichelul) se oxidează mai lent, deoarece formează un strat de oxid pasivant care protejează interiorul. Altele, precum paladiul, platina și aurul, nu reacționează deloc cu atmosfera. Unele metale formează un strat de barieră de oxid pe suprafața lor, care nu poate fi străbătut de alte molecule de oxigen. Ca urmare, acestea își păstrează aspectul strălucitor și o bună conductivitate timp de multe decenii (cum ar fi aluminiul, magneziul, unele oțeluri și titanul).
.
Lasă un răspuns