Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Teoria jest używana do przewidywania kątów wiązań i pozycji przestrzennych atomów węgla i wodoru w etenie oraz do określenia kolejności wiązań atomów węgla (liczby wiązań utworzonych między nimi). Każdy atom węgla ma ogólny układ AX3, gdzie A jest atomem centralnym otoczonym przez trzy inne atomy (oznaczane przez X); związki o takiej postaci przyjmują geometrię trójkątną planarną, tworząc kąty wiązań 120 stopni. Aby niehybrydyzowane orbitale p mogły się na siebie nakładać, CH2 muszą być koplanarne: dlatego C2H4 jest cząsteczką planarną, a każdy kąt wiązania wynosi około 120 stopni. Poniższy diagram przedstawia długości wiązań i kąty wiązań wodór-węgiel-węgiel etenu:

Zgodnie z teorią wiązań walencyjnych, dwa atomy tworzą wiązanie kowalencyjne poprzez nakładanie się poszczególnych półpełnych walencyjnych orbitali atomowych, z których każdy zawiera jeden niesparowany elektron. W eteinie, każdy atom wodoru ma jeden niesparowany elektron i każdy węgiel jest sp2 hybrydyzowany z jednym elektronem w każdym orbitalu sp2. Czwarty elektron znajduje się na orbitalu p, który będzie tworzył wiązanie pi. Kolejność wiązania dla etenu jest po prostu liczba wiązań między każdym atomem: węgiel-węgiel wiązanie ma kolejność wiązania dwa, a każdy węgiel-wodór wiązanie ma kolejność wiązania jeden.