Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Theory is used to predict the bond angles and spatial positions of the carbon and hydrogen atoms of ethene and to determine the bond order of the carbon atoms (the number of bond formed between them). Minden egyes szénatom az AX3 általános elrendezésű, ahol A a központi atomot három másik atom veszi körül (X-szel jelölve); az ilyen formájú vegyületek trigonális síkbeli geometriát vesznek fel, 120 fokos kötésszögeket képezve. Ahhoz, hogy a hibridizálatlan p-orbitálisok sikeresen átfedjék egymást, a CH2-nek koplanárisnak kell lennie: ezért a C2H4 sík molekula, és minden kötésszög körülbelül 120 fokos. Az alábbi diagram az etén kötéshosszait és hidrogén-szén-szén-szén kötésszögeit mutatja:

A valenciakötés-elmélet szerint két atom kovalens kötést képez az egyes félig kitöltött, egy-egy párosítatlan elektront tartalmazó valencia-atompályák átfedése révén. Az eténben minden hidrogénatomnak van egy párosítatlan elektronja, és minden szén sp2-hibridizált, minden sp2-orbitálison egy-egy elektron található. A negyedik elektron a p-orbitálon van, amely a pi-kötést képezi. Az etén kötésrendje egyszerűen az egyes atomok közötti kötések száma: a szén-szén kötés kötésrendje kettő, és minden szén-hidrogén kötés kötésrendje egy.