Mi a vas

A vas (ejtsd: EYE-ren) az átmeneti fémek családjába tartozó, nagy kereskedelmi értékkel bíró kemény fém. Fe kémiai szimbólummal jelölik, kémiailag reakcióképes, hajlamos a levegőn könnyen korrodálódni, és nedves levegőn rozsdának nevezett vöröses réteget képez .

Vas szimbólum

Hol található a vas

A negyedik leggyakoribb fém a földkéregben, általában más ásványi ércekkel, például hematittal, taconittal és magnetittal társul, amelyek Ukrajna, Brazília, Oroszország, Ausztrália és Kína bányászati készleteiben találhatók. Kereskedelmi előállítása kohóban történik az ércek kokszal és mészkővel történő hevítésével.

Története

Nevének eredete:

Ki fedezte fel: Ismeretlen

Mikor, hol és hogyan fedezték fel

Az egyiptomiak i. e. 3500 körül vélhetően már használtak vastárgyakat. A kis-ázsiai hettitákról ismert, hogy i. e. 1500 körül olvasztották ki a fémet érceiből. 1722-ben René Antoine Ferchault de Réaumur francia entomológus könyvet adott ki, amelyben leírta a különböző vasötvözetek jelentőségét .

Vasfém

Identifikáció
Atomiaszám 26
CAS szám 7439-89-.6
Pozíció a periódusos rendszerben Group Period Block
8 4 d

Hol van a vas a periódusos rendszerben

osztályozás, A vas tulajdonságai és jellemzői

.

Általános tulajdonságok
Relatív atomtömeg 55.845
Atomi tömeg/tömeg 55,845 atomi tömegegység
Moláris tömeg/Molekulatömeg 55.845 g/mol
tömegszám 56

fizikai tulajdonságok
szín/fizikai megjelenés ezüstszürke
olvadáspont/fagyáspont 1538°C (2800°F)
forrpont 2861°C (5182°F)
sűrűség 7.87 g/cm3
Standard/természetes állapot szobahőmérsékleten (szilárd/folyékony/gáz) Szilárd
Keménység Igen
Duktilitás Igen
Keménység 4-5 Mohs
Specifikus hőkapacitás 0.444 J g-1 oC
Hővezető képesség 80.4 Wm-1K-1

Kémiai tulajdonságok
Gyúlékonyság nem gyúlékony
Oxidációs állapotok (számok) 6, 3, 2, 0,-2

A vas (26. elem)

Elektronkonfiguráció (nemesgázkonfiguráció) 3d64s2
Atomszerkezet
– Elektronok száma 26
– Neutronok száma 30
– száma Protonok száma 26
Atomsugár
– Atomsugár 2.04 Å
– kovalens sugár 1.24 Å
Ionizációs energia

(kJmol-1)

 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
762.466 1561.876 2957.469 5287.4 7236 9561.7 12058.74

A vas atomszerkezete (Bohr-modell)

Milyen gyakori felhasználási területei vannak a vasnak

  • A vasat más elemekkel, például szénnel ötvözve különböző típusú acélok előállítására használják, nikkel, króm és volfrám felhasználásával vágóeszközök, kerékpárláncok, puskacsövek, átviteli tornyok, hídgerendák és vasbeton gyártására.
  • A vasat más fémekkel együtt nagy százalékban tartalmazó rozsdamentes acél hatalmas szilárdsággal és jobb működéssel rendelkezik, ami sebészeti műszerek, gemkapcsok, evőeszközök, golyóscsapágyak és ékszerek készítésénél hasznos .
  • A Fe másik, olvasztással nyert kovácsoltvasnak nevezett formáját ácsszerszámok, emelőhorgok, láncok, kerítések és kapuk készítésére használják .
  • A vastöltelékek alkalmazhatóak az elektromágnesesség tudományos kísérletekben a mágnesek erejének felmérésére, valamint az energetikai kohászatban, a művészeti alkotásokban, a tűzijátékokban és a homokfúvásban .
  • A Fe hatékony katalizátorként működik néhány ipari kémiai folyamatban, mint például a Haber-folyamat és a Fischer-Tropsch .

Vasrúd

Az elemnek vannak mérgező hatásai

A Fe véletlenszerű lenyelése hányással, hasmenéssel és más gyomor-bélrendszeri problémákkal jár, ami a fémmérgezések gyakori típusa. A szervezetben való hosszan tartó felhalmozódás légzési problémákat és szívbetegségeket eredményezhet . A fémpor vagy füst belélegzése súlyos tüdőreakciót okozhat .

Érdekes tények

  • A meteoritokról úgy tartják, hogy magas vastartalommal rendelkeznek .
  • A vasat mágneses fémként használták az ókori navigátorok mágneskő formájában az iránytűk készítéséhez .
  • Egy átlagos emberi szervezetben 4 gramm Fe van jelen, ami a hemoglobinhoz kapcsolódik, ami viszont segít az oxigén szállításában a tüdőbe .

  • Vaspor

Vasfém ára

A tiszta vas ára fontonként 0,24 és 0,30 dollár között változhat.

  1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/26/iron
  2. https://education.jlab.org/itselemental/ele026.html
  3. https://www.chemicool.com/elements/iron.html
  4. https://www.radiochemistry.org/periodictable/elements/26.html
  5. https://www.thoughtco.com/iron-facts-606548
  6. https://www.tedpella.com/company_html/hardness.htm
  7. https://www.tedpella.com/company_html/hardness.htm
  8. http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/database/specific_heat_capacity_table.html
  9. https://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/burning_iron/burning_iron.htm
  10. https://extrudesign.com/wrought-iron-properties-applications/
  11. http://www.iron-filing.com/
  12. https://www.clinicaladvisor.com/labmed/toxicity-associated-with-iron/article/614895/
  13. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/1592301