Az Al(OH)3 molekulatömege

Az Al(OH)3 moláris tömege = 78,003558 g/mol

Ezt a vegyületet alumínium-hidroxidként is ismerik.

Az Al(OH)3 grammját átváltjuk molra vagy az Al(OH)3 molját grammra

Molekulatömeg számítása:
26,981538 + (15,9994 + 1.00794)*3

”Elemenkénti százalékos összetétel

”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről

A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő adott elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így számoljuk ki a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegaránya kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.

A képlet tömegek különösen hasznosak a kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.