Co je železo

Železo (vyslovuje se jako EYE-ren) je tvrdý kov s vysokou obchodní hodnotou, patřící do skupiny přechodných kovů. Představuje se chemickou značkou Fe a je chemicky reaktivní se sklonem ke snadné korozi na vzduchu, kdy na vlhkém vzduchu vytváří načervenalou vrstvu zvanou rez .

Symbol železa

Kde se železo nachází

Je to čtvrtý nejrozšířenější kov v zemské kůře, běžně spojený s dalšími minerálními rudami, jako je hematit, takonit a magnetit, které se nacházejí v důlních zásobách Ukrajiny, Brazílie, Ruska, Austrálie a Číny. Jeho komerční výroba se provádí ve vysoké peci zahříváním rudy koksem a vápencem .

Historie

Původ názvu:

Kdo ho objevil:

Kdy, kde a jak byl objeven

Předpokládá se, že kolem roku 3500 př. n. l. používali železné předměty Egypťané. Chetité z Malé Asie byli známí tím, že během roku 1500 př. n. l. tavili tento kov z jeho rud. V roce 1722 vydal francouzský entomolog René Antoine Ferchault de Réaumur knihu, v níž popsal význam různých slitin železa .

Kov železa

.

Identifikace
Atomové číslo 26
Číslo CAS 7439-89-.6
Poloha v periodické tabulce prvků Skupina Období Blok
8 4 d

Kde je železo v periodické tabulce

Klasifikace, Vlastnosti a charakteristiky železa

.

Všeobecné vlastnosti
Relativní atomová hmotnost 55.845
Atomová hmotnost/hmotnost 55,845 atomových hmotnostních jednotek
Molární hmotnost/molekulová hmotnost 55.845 g/mol
Masové číslo 56

Fyzikální vlastnosti
Barva/fyzikální vzhled Stříbrošedá
Teplota tání/teplota tuhnutí 1538°C (2800°F)
Teplota varu 2861°C (5182°F)
Hustota 7.87 g/cm3
Standardní/přirozený stav při pokojové teplotě (pevná látka/kapalina/plyn) Tvrdá látka
Malátnost Ano
Tvrdost Ano
Tvrdost 4-5 Mohs
Specifická tepelná kapacita 0.444 J g-1 oC
Tepelná vodivost 80.4 Wm-1K-1

Chemické vlastnosti
Hořlavost Není hořlavý
Oxidační stavy (čísla) 6, 3, 2, 0,-2

Atomové údaje železa (prvek 26)

Elektronová konfigurace (konfigurace vzácných plynů) 3d64s2
Atomová struktura
– Počet elektronů 26
– Počet neutronů 30
– Číslo Počet protonů 26
Poloměr atomu
– Atomový poloměr 2.04 Å
– Kovalentní poloměr 1.24 Å
Ionizační energie

(kJmol-)1)

 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
762.466 1561.876 2957.469 5287.4 7236 9561.7 12058.74

Struktura atomu železa (Bohrův model)

Jaké je běžné použití železa

  • Železo se používá při výrobě různých druhů oceli legováním s jinými prvky, například uhlíkem, niklem, chromem a wolframem k výrobě řezných zařízení, řetězů pro jízdní kola, hlavní pušek, převodových věží, mostních nosníků a železobetonu .
  • Nerezová ocel obsahující vysoký podíl železa spolu s dalšími kovy má obrovskou pevnost a lepší funkci, která je užitečná při výrobě chirurgických nástrojů, kancelářských sponek, příborů, kuličkových ložisek a šperků .
  • Další forma Fe zvaná kované železo získaná tavením se používá k výrobě tesařského nářadí, zvedacích háků, řetězů, plotů a bran .
  • Železné náplně jsou použitelné ve vědeckých experimentech s elektromagnetismem k posouzení síly magnetů a také v metalurgii, uměleckých dílech, ohňostrojích a pískování .
  • Fe působí jako účinný katalyzátor je některých průmyslových chemických procesů, jako je Haberův proces a Fischer-Tropsch .

Železná tyč

Má prvek nějaké toxické účinky

Náhodné požití Fe bylo spojeno se zvracením, průjmem a dalšími gastrointestinálními problémy, což je běžný typ otravy kovem. Dlouhodobé hromadění v těle by mohlo vést k dýchacím potížím a srdečním poruchám . Vdechování kovového prachu nebo výparů může způsobit těžkou plicní reakci .

Zajímavá fakta

  • Předpokládá se, že meteority mají vysoký obsah železa .
  • Železo používali starověcí navigátoři jako magnetický kov ve formě kamenů pro výrobu kompasů .
  • V průměrném lidském těle jsou přítomny 4 gramy Fe, spojené s hemoglobinem, který zase pomáhá při přenosu kyslíku do plic .

  • Železný prášek

Cena železného kovu

Cena čistého železa se může pohybovat mezi 0,24 a 0,30 dolaru za libru.

  1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/26/iron
  2. https://education.jlab.org/itselemental/ele026.html
  3. https://www.chemicool.com/elements/iron.html
  4. https://www.radiochemistry.org/periodictable/elements/26.html
  5. https://www.thoughtco.com/iron-facts-606548
  6. https://www.tedpella.com/company_html/hardness.htm
  7. https://www.tedpella.com/company_html/hardness.htm
  8. http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/database/specific_heat_capacity_table.html
  9. https://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/burning_iron/burning_iron.htm
  10. https://extrudesign.com/wrought-iron-properties-applications/
  11. http://www.iron-filing.com/
  12. https://www.clinicaladvisor.com/labmed/toxicity-associated-with-iron/article/614895/
  13. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/1592301