▸▸

  • 🇬🇧 Chlor
  • 🇨🇳 氯
  • 🇳🇱 Chloor
  • 🇫🇷 Chlore
  • 🇩🇪 Chlor
  • 🇮🇱 כלור
  • 🇮🇹 Cloro
  • 🇯🇵 塩素
  • 🇵🇹 Cloro
  • 🇷🇺 Хлор
  • 🇪🇸 Cloro
  • 🇸🇪 Klor

Reakce chloru se vzduchem

Ačkoli jsou známy oxidy chloru, chlor, Cl2, nereaguje s kyslíkem, O2, ani s dusíkem, N2.

Reakce chloru s vodou

Chlor, Cl2, reaguje s vodou za vzniku chlornanu, OCl-. Poloha rovnováhy velmi závisí na pH roztoku.

Cl2(g) + H2O(l) ⇌ OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Reakce chloru s halogeny

Fluor, F2, reaguje s chlorem, Cl2, při 225 °C za vzniku interhalogenového druhu ClF. Vzniká také trifluorid chlor(III) fluorid a reakce nedojde do konce.

Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) → 2ClF3(g)

Při silnějších podmínkách reaguje přebytečný fluor s chlorem, Cl2, při 350 °C a tlaku 225 atmosfér za vzniku interhalogenového druhu ClF5.

Cl2(g) + 5F2(g) → 2ClF5(g)

Chlor, Cl2, reaguje s bromem, Br2, v plynné fázi za vzniku nestabilního interhalogenního druhu chloridu brom(I), ClBr.

Cl2(g) + Br2(g) → 2ClBr(g)

Podobně reaguje chlor, Cl2, s jódem, I2, při pokojové teplotě za vzniku interhalogenového druhu chloridu jód(I), ClI.

Cl2(g) + I2(g) → 2ICl(s)

Reakce chloru s kyselinami

Chlor, Cl2, reaguje s horkou vodnou zásadou za vzniku chlorečnanu, ClO3-. Při této reakci se přemění pouze jedna šestina celkového chloru.

3Cl2(g) + 6OH-(aq) → ClO3-(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O

.