VSEPR-teorin (Valence Shell Electron Pair Repulsion) används för att förutsäga bindningsvinklarna och de rumsliga positionerna hos kol- och väteatomerna i eten och för att bestämma kolatomernas bindningsordning (antalet bindningar som bildas mellan dem). Varje kolatom har det allmänna arrangemanget AX3, där A är den centrala atomen omgiven av tre andra atomer (betecknade med X); föreningar av denna form antar en trigonal plan geometri och bildar 120 graders bindningsvinklar. För att de ohybridiserade p-orbitalerna ska lyckas överlappa varandra måste CH2 vara koplanära: därför är C2H4 en plan molekyl och varje bindningsvinkel är ungefär 120 grader. Diagrammet nedan visar bindningslängderna och väte-kol-kol-bindningsvinklarna för eten:

Enligt teorin om valensbindningar bildar två atomer en kovalent bindning genom överlappning av individuella halvfyllda valensatomorbitaler, som var och en innehåller en oparad elektron. I eten har varje väteatom en oparad elektron och varje kolatom är sp2-hybridiserad med en elektron i varje sp2-orbital. Den fjärde elektronen befinner sig i den p-orbital som kommer att bilda pi-bindningen. Bindningsordningen för eten är helt enkelt antalet bindningar mellan varje atom: kol-kol-bindningen har en bindningsordning på två och varje kol-vätgas-bindning har en bindningsordning på en.