Categoria: Química Publicada: 24 de Setembro de 2013
Não há uma diferença real entre um processo químico e um processo físico em química. Alguns professores de química gostam de definir um processo químico como qualquer processo que envolve uma reacção química e todos os outros processos como processos físicos. De acordo com esses professores, coisas como queimar combustíveis são processos químicos e coisas como dissolver sal na água ou congelar água em gelo são processos físicos. Mas esta distinção é realmente arbitrária e não fundamental. Embora tais professores possam fazer tal distinção com a boa intenção de ensinar os seus alunos, eles estão realmente a preparar os alunos para serem confundidos a longo prazo.
Todos os processos que envolvem a interacção dos átomos são químicos. Dissolver sal na água é uma reação química. Você começa com dois reagentes distintos (sal e água), faz com que os átomos se liguem um ao outro de novas maneiras (cada íon salgado torna-se ligado a uma multidão de moléculas de água), e um novo químico é formado (água salgada). Típico de todas as reacções químicas, o calor é trocado com o ambiente como parte do processo. Dissolver sal na água pode não ser tão glamoroso como explodir um balão cheio de hidrogênio, mas ainda é uma reação química.
Processos tão simples como mudanças de fase (sólido para líquido, líquido para gás, etc.) são realmente químicos na natureza. No processo de congelamento ao gelo, as moléculas em água líquida começam em uma configuração, formam laços à medida que assumem a nova configuração, e liberam energia no processo. Alguns professores não gostam de tratar as mudanças de fase como reacções químicas porque as equações químicas básicas não são muito úteis no ensino aos alunos. Por exemplo, a equação química básica para o congelamento da água em gelo é: H20 → H20. Esta equação é enganosa. Parece implicar que não está a acontecer nada. Por esta razão, alguns podem pensar que as mudanças de fase não contam realmente. Mas uma equação química mais detalhada é mais esclarecedora: H20(líquido) – calor → H20(sólido) . Contido nessa seta está a formação de ligações estáveis de hidrogénio entre moléculas de água após a remoção de energia (a energia é sempre libertada quando as ligações químicas são formadas). A formação de ligações é a característica chave das reacções químicas.
Na verdade, quase todas as experiências do dia-a-dia com as quais estamos familiarizados são fundamentalmente químicas na natureza. Chutar uma bola de futebol, trocar de marcha em uma bicicleta, cantar e escrever palavras no papel são todos descritos no nível fundamental como a interação dos átomos. No nível fundamental, os únicos processos que não são químicos na natureza são processos gravitacionais e processos nucleares/subatómicos.
Outras vezes, o termo “processo físico” é tão vago que é inútil. Todo processo observável no universo é físico. As únicas coisas no universo que não são físicas são conceitos abstratos, como amor e fé. Todos os processos químicos são físicos, assim como todos os processos biológicos, geológicos, astronômicos, gravitacionais, subatômicos e nucleares. O livro “Misconceptions in Chemistry” de Hans-Dieter Barke afirma:
É tradicional nas lições de química separar reações químicas de processos físicos. A formação de sulfetos metálicos a partir de seus elementos através da liberação de energia é descrita em cada caso como uma reação química. Em contraste, a dissolução de substâncias na água é muitas vezes considerada como um “processo físico” porque a matéria “não muda realmente”, a substância dissolvida pode ser recuperada na sua forma original através de procedimentos de separação “física”. Se se toma hidróxido de sódio e o dissolve em um pouco de água, uma solução incolor aparece e libera calor; a solução conduz eletricidade e produz um alto valor de pH. Os estudantes críticos consideram esta solução como sendo um novo material e a produção de calor mostra uma reação exotérmica. A partir deste exemplo pode-se ver que não faz sentido separar a transformação da matéria em processos “químicos” e “físicos”. Se continuarmos a fazer isto rotineiramente no sentido de “sempre o fizemos desta forma”, surgiriam automaticamente equívocos feitos na escola baseados nas tradições de ensino na escola.
Tópicos: processo químico, reacção química, fase, mudança de fase, transição de fase, processo físico
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