Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) A teoria é usada para prever os ângulos de ligação e as posições espaciais dos átomos de carbono e hidrogénio do eteno e para determinar a ordem de ligação dos átomos de carbono (o número de ligações formadas entre eles). Cada átomo de carbono é do arranjo geral AX3, onde A é o átomo central rodeado por três outros átomos (denotado por X); compostos desta forma adotam geometria planar trigonal, formando ângulos de ligação de 120 graus. Para que os orbitais p não-hibridizados se sobreponham com sucesso, o CH2 deve ser coplanar: portanto, C2H4 é uma molécula planar e cada ângulo de ligação é de cerca de 120 graus. O diagrama abaixo mostra os comprimentos de ligação e os ângulos de ligação hidrogênio-carbono do eteno:

De acordo com a teoria da ligação de valência, dois átomos formam uma ligação covalente através da sobreposição de orbitais atômicos de valência individuais meio cheios, cada um contendo um elétron não pareado. No eteno, cada átomo de hidrogênio tem um elétron não emparelhado e cada carbono é sp2 hibridizado com um elétron cada sp2 orbital. O quarto elétron está no orbital p que formará a ligação pi. A ordem de ligação do eteno é simplesmente o número de ligações entre cada átomo: a ligação carbono-carbono tem uma ordem de ligação de dois, e cada ligação carbono-hidrogénio tem uma ordem de ligação de um.