Lewis Structure for CO32- | Carbonate ion

Lewis structure of carbonate ion is drawn in this tutorial step by step. O conceito de elétrons de valência total é usado para desenhar a estrutura de Lewis do CO32-. Após terminar a estrutura de lewis do CO32-, deve haver uma carga de -2 e uma estabilidade. Você aprenderá sobre estas coisas neste tutorial.

Ion de carbonato | CO32-

Ion de carbonato tem uma carga -2. Os compostos de carbonato de metal são comuns no mundo. Como um CaCO3 pode ser dado.

CO32- Estrutura de Lewis

Existem três ligações σ e π ligação em torno do átomo de carbono na estrutura de Lewis do íon CO32-ión.

Passos de desenho da estrutura de Lewis do CO32-

Passos seguintes são necessários para desenhar a estrutura de CO32-ión de Lewis e são explicados em detalhes neste tutorial.

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1. Ponham o número total de elétrons das conchas de carbono e oxigênio
2. Pares de elétrons totais
3. Seleção do centro do átomo
4. Ponham pares solitários nos átomos
5. Verifiquem a estabilidade e minimizem as cargas nos átomos convertendo pares solitários em ligações.

Desenhar uma estrutura lewis correcta é importante para desenhar estruturas de ressonância do CO32- correctamente.

Número total de electrões das conchas de valência do CO32-

Carbon está localizado no grupo 4 da tabela periódica. Portanto, o carbono tem quatro elétrons em sua concha de valência. O oxigênio está localizado no 6º grupo. Ele tem seis elétrons em sua concha de valência.

• Total de elétrons de valência dados por átomos de carbono = 4

Existem três átomos de oxigênio no íon CO32, Portanto

• Total de elétrons de valência dados por átomos de oxigênio = 6 *3 = 18

Existem -2 cargas no íon CO32. Portanto, há mais dois elétrons que contribuem para os elétrons de valência.

• Total de elétrons de valência = 4 + 18 + 2 = 24

Total de pares de elétrons de valência

Total de pares de elétrons de valência = σ ligações + π ligações + pares isolados nas conchas de valência

Total de pares de elétrons são determinados dividindo o número total de elétrons de valência por dois. Para, CO32-íon, os pares totais de elétrons são 12,

Átomo central de CO32-íon

Para ser o átomo central, a capacidade de ter uma valência mais alta é importante. O carbono tem mais chance de ser o átomo central (Veja a figura) porque o carbono pode mostrar valência de 4. A valência mais alta do oxigênio é 2. Então, agora podemos construir um esboço do íon CO32-íon.

Pares isolados nos átomos

• Já existem três ligações C-O no esboço acima. Portanto, apenas nove (12-3 = 9) pares de elétrons de valência estão restantes.
• Primeiro, marque esses nove pares de elétrons de valência como pares solitários em átomos externos (em átomos de oxigênio). Um átomo de oxigênio levará três pares solitários seguindo a regra octal (o átomo de oxigênio não pode manter mais de oito elétrons em sua concha de valência).
• Para três átomos de oxigênio, nove pares de elétrons são gastos. Agora não há mais pares isolados para marcar nos átomos de carbono após a marcação nos átomos de oxigênio (átomos externos).

Cargas nos átomos

Após marcarmos os pares de elétrons nos átomos, devemos marcar as cargas de cada átomo. A marcação de cargas é significativa porque é usada para determinar a melhor estrutura de lewis do íon. Após a marcação de cargas, você verá, cada átomo de oxigênio terá uma carga -1 e o átomo de carbono terá uma carga +1.

Verificar a estabilidade e minimizar cargas nos átomos convertendo pares solitários em ligações

• Atomos de oxigênio devem ter cargas negativas porque a eletronegatividade do átomo de oxigênio é maior que a do átomo de carbono. Caso contrário, podemos dizer que a capacidade de manter cargas negativas é maior nos átomos de oxigênio do que nos átomos de carbono.
• A estrutura desenhada não é estável porque todos os átomos têm uma carga (a estrutura de Lewis deve ser estável com menos cargas).
• Agora, devemos tentar minimizar as cargas convertendo o par ou pares isolados em ligações. Então converta um par ou pares solitários de um átomo de oxigênio para fazer uma ligação C-O.
• Agora existe uma ligação dupla entre um átomo de carbono e um átomo de oxigénio (uma ligação C=O). Agora, há duas ligações simples entre o átomo de carbono e outros dois átomos de oxigênio (duas ligações C-O).

Na nova estrutura, as cargas de átomos são reduzidas em relação à estrutura anterior. Agora não há carga em um átomo de oxigênio e no átomo de carbono. Além disso, apenas dois átomos de oxigénio têm -1 cargas negativas. Agora você entende que esta estrutura de CO32- é mais estável do que a estrutura anterior. Portanto, esta estrutura tem mais hipóteses de ser a estrutura de lewis do ião CO32.

Lewis estrutura de CO32- íon (carbonato)

Questões

Pergunte as suas questões de química e encontre as respostas

carbonato estrutura de lewis e bicarbonato estrutura de lewis

Em carbonato íon, há dois átomos de oxigênio que tem -1 carga em cada um deles. Um desses átomos de oxigênio toma um próton (íon H+) e forma um grupo -OH.

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