Introdução à Química

Termos

• dutileCapaz de ser puxado ou esticado em fio fino por força mecânica sem quebrar.
• condutorCapaz de conduzir corrente eléctrica ou calor.

>

• metalAuma série de elementos químicos na tabela periódica que formam uma ligação metálica com outros átomos metálicos; geralmente brilhante, um pouco maleável e duro, muitas vezes um condutor de calor e electricidade

Um metal pode referir-se a um elemento, composto ou liga que é um bom condutor tanto de electricidade como de calor. Exemplos de metais incluem ouro, sódio, cobre, ferro e muitos outros elementos. Os metais são normalmente maleáveis, dúcteis e brilhantes.

Densidade dos Metais

Os metais consistem tipicamente em átomos compactados, o que significa que os átomos estão dispostos como esferas bem compactadas. Num metal, os átomos perdem rapidamente electrões para formar iões positivos (catiões). Esses iões são rodeados por electrões deslocalizados, que são responsáveis pela condutividade. O sólido produzido é mantido junto por interações eletrostáticas entre os íons e a nuvem de elétrons, que são chamadas de ligações metálicas.

Os metais são brilhantes e lustrosos com uma alta densidade. Eles têm pontos de fusão e de ebulição muito altos porque a ligação metálica é muito forte, por isso os átomos são relutantes em quebrar em um líquido ou gás.

Condutividade dos Metais

Os metais em geral são condutores, com alta condutividade elétrica e alta condutividade térmica. Tipicamente são maleáveis e dúcteis, deformando-se sob tensão sem clivagem. Por exemplo, bater num metal com um martelo “amolga” o metal, não o estilhaça em pedaços.

As condutividades eléctricas e térmicas dos metais têm origem no facto de os seus electrões exteriores serem deslocalizados. Isto significa que os elétrons não estão travados em nenhum átomo, mas podem se mover livremente através do metal. Os metais podem ser vistos como um conjunto de átomos embutidos num mar de elétrons, que são altamente móveis. Isto é muito instrumental na condutividade do metal.

Os metais são normalmente inclinados a formar cátions através da perda de elétrons. Um exemplo é a reacção com oxigénio no ar para formar óxidos ao longo de vários períodos de tempo (o ferro enferruja ao longo dos anos, enquanto que o potássio queima em segundos). Os metais de transição (como o ferro, cobre, zinco e níquel) são mais lentos a oxidar porque formam uma camada passivante de óxido que protege o interior. Outros, como o paládio, a platina e o ouro, não reagem de todo com a atmosfera. Alguns metais formam uma camada barreira de óxido em sua superfície, que não pode ser penetrada por outras moléculas de oxigênio. Como resultado, eles mantêm sua aparência brilhante e boa condutividade por muitas décadas (como alumínio, magnésio, alguns aços e titânio).