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Réaction du chlore avec l’air

Bien que les oxydes de chlore soient connus, le chlore, Cl2 n’est pas réactif vis-à-vis de l’oxygène, O2, ou de l’azote, N2.

Réaction du chlore avec l’eau

Le chlore, Cl2, réagit avec l’eau pour produire de l’hypochlorite, OCl-. La position de l’équilibre dépend beaucoup du pH de la solution.

Cl2(g) + H2O(l) ⇌ OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Réaction du chlore avec les halogènes

Le fluor, F2, réagit avec le chlore, Cl2, à 225°C pour former l’espèce interhalogène ClF. Le trifluorure de chlore(III) est également formé et la réaction ne va pas jusqu’à son terme.

Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) → 2ClF3(g)

Dans des conditions plus forçantes, le fluor en excès réagit avec le chlore, Cl2, à 350°C et à 225 atmosphères de pression pour former l’espèce interhalogène ClF5.

Cl2(g) + 5F2(g) → 2ClF5(g)

Le chlore, Cl2, réagit avec le brome, Br2, en phase gazeuse pour former l’espèce interhalogène instable chlorure de brome(I), ClBr.

Cl2(g) + Br2(g) → 2ClBr(g)

De même, le chlore, Cl2, réagit avec l’iode, I2, à température ambiante pour former l’espèce interhalogène chlorure d’iode(I), ClI.

Cl2(g) + I2(g) → 2ICl(s)

Réaction du chlore avec les acides

Le chlore, Cl2, réagit avec un alcali aqueux chaud pour produire du chlorate, ClO3-. Seulement un sixième du chlore total est converti dans cette réaction.

3Cl2(g) + 6OH-(aq) → ClO3-(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O

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