Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teoriaa käytetään etenin hiili- ja vetyatomien sidoskulmien ja avaruudellisten paikkojen ennustamiseen sekä hiiliatomien sidosjärjestyksen (niiden välille muodostuvien sidosten määrä) määrittämiseen. Kukin hiiliatomi on yleisessä järjestyksessä AX3, jossa A on keskeinen atomi, jota ympäröi kolme muuta atomia (merkitään X:llä); tämän muotoiset yhdisteet omaksuvat trigonaalisen tasogeometrian, jolloin muodostuu 120 asteen sidoskulmia. Jotta hybridiytymättömät p-orbitaalit menisivät onnistuneesti päällekkäin, CH2:n on oltava koplanaarinen: näin ollen C2H4 on tasomolekyyli, ja jokainen sidoskulma on noin 120 astetta. Alla olevassa kaaviossa on esitetty eteenin sidospituudet ja vety-hiili-hiili-sidoskulmat:

Valenssisidosteorian mukaan kaksi atomia muodostaa kovalenttisen sidoksen yksittäisten puoliksi täyttyneiden valenssiatomiorbitaalien päällekkäisyyksien kautta, joista kumpikin sisältää yhden parittoman elektronin. Eteenissä kullakin vetyatomilla on yksi parittamaton elektroni ja kullakin hiilellä on sp2-hybridisoituneena yksi elektroni kullakin sp2-orbitaalilla. Neljäs elektroni on p-orbitaalissa, joka muodostaa piisidoksen. Eteenin sidosjärjestys on yksinkertaisesti kunkin atomin välisten sidosten lukumäärä: hiili-hiili-sidoksen sidosjärjestys on kaksi, ja kunkin hiili-vetysidoksen sidosjärjestys on yksi.