Dipoli – dipolivoimat

Jos kaksi neutraalia molekyyliä, joilla kummallakin on pysyvä dipolimomentti, kohtaavat toisensa siten, että niiden vastakkaisesti varautuneet päädyt kohdistuvat toisiinsa, ne vetäytyvät toisiinsa. Nesteessä tai kiinteässä aineessa nämä kohdakkainasettelut ovat suotuisampia kuin ne, joissa molekyylien samankaltaisesti varautuneet päät ovat lähellä toisiaan ja siten hylkivät toisiaan.

Yksi syy siihen, miksi CH3F:n kiehumispiste on korkeampi (-84 °C) kuin CF4:n (-128 °C), on se, että CF3H:lla on pysyvä dipolimomentti, kun taas CF4:llä ei ole. Ymmärtääksesi tämän täysin sinun täytyy tietää, että CF4 on muodoltaan tetraedrinen ja CH3F on suunnilleen tetraedrinen (näiden molekyylien muodoissa ei ole suurta eroa). Molempien molekyylien hiili-fluori-sidokset ovat polaarisia (fluori on paljon elektronegatiivisempi kuin hiili), mutta neljän C-F-sidoksen läsnäolo tetraedrisessä CF4-molekyylissä tekee molekyylistä kaiken kaikkiaan poolittoman. CH3F:n yhden C-F-sidoksen dipolimomenttia ei kumoa C-H-sidosten dipolit (jotka ovat hyvin pieniä), joten CH3F:llä on pysyvä dipolimomentti.

Tyyppinen molekyylien välinen voima, joka voi syntyä tietyissä olosuhteissa ja joka yleensä luokitellaan dipoli-dipoli-vuorovaikutukseksi, vaikka sillä on jonkin verran kovalenttisen sidoksen luonnetta, on vetysidos.