La estructura de Lewis del ion carbonato se dibuja en este tutorial paso a paso. El concepto de electrones de valencia total se utiliza para dibujar la estructura de Lewis del CO32-. Después de terminar la estructura de lewis del CO32-, debe haber una carga de -2 y una estabilidad. Usted aprenderá acerca de estas cosas en este tutorial.
- El ion carbonato | CO32-
- Estructura de Lewis del CO32-
- Pasos para dibujar la estructura de Lewis del CO32-
- Número total de electrones de las capas de valencia del CO32-
- Total de pares de electrones de valencia
- Átomo central del ion CO32-
- Pares únicos en los átomos
- Cargas en los átomos
- Comprobar la estabilidad y minimizar las cargas en los átomos convirtiendo los pares solitarios en enlaces
- Estructura de lewis del ion CO32- (carbonato)
- Estructura de lewis del carbonato y estructura de lewis del bicarbonato
El ion carbonato | CO32-
El ion carbonato tiene una carga -2. Los compuestos de carbonato metálico son comunes en el mundo. Como un CaCO3 se puede dar.
Estructura de Lewis del CO32-
En la estructura de Lewis del ion CO32- hay tres enlaces σ y un enlace π alrededor del átomo de carbono.
Pasos para dibujar la estructura de Lewis del CO32-
Se requieren los siguientes pasos para dibujar la estructura de Lewis del CO32- y se explican en detalle en este tutorial.
- Hallar el número total de electrones de las capas de valencia de los átomos de carbono y oxígeno
- Total de pares de electrones
- Selección del átomo central
- Colocar los pares solitarios en los átomos
- Comprobar la estabilidad y minimizar las cargas de los átomos convirtiendo los pares solitarios en enlaces.
Dibujar correctamente la estructura de Lewis es importante para dibujar correctamente las estructuras de resonancia del CO32-.
Número total de electrones de las capas de valencia del CO32-
El carbono se encuentra en el grupo 4 de la tabla periódica. El oxígeno se encuentra en el grupo 6. Tiene seis electrones en la capa de valencia. Tiene seis electrones en la capa de valencia.
- Total de electrones de valencia dado por el átomo de carbono = 4
Hay tres átomos de oxígeno en el ion CO32-, Por lo tanto
- Total de electrones de valencia dado por los átomos de oxígeno = 6 *3 = 18
Hay -2 carga en el ion CO32-. Por lo tanto hay dos electrones más que contribuyen a los electrones de valencia.
- Total de electrones de valencia = 4 + 18 + 2 = 24
Total de pares de electrones de valencia
Total de pares de electrones de valencia = σ enlaces + π enlaces + pares solitarios en las cáscaras de valencia
Total de pares de electrones se determina dividiendo el número total de electrones de valencia por dos. Para, el ion CO32-, el total de pares de electrones es 12.
Átomo central del ion CO32-
Para ser el átomo central, la habilidad de tener una valencia más alta es importante. El carbono tiene más posibilidades de ser el átomo central (ver la figura) porque el carbono puede mostrar una valencia de 4. La valencia más alta del oxígeno es 2. Por lo tanto, ahora podemos construir un esquema del ion CO32-.
Pares únicos en los átomos
- Ya hay tres enlaces C-O en el esquema anterior. Por lo tanto, sólo quedan nueve (12-3 = 9) pares de electrones de valencia.
- Primero, marca esos nueve pares de electrones de valencia como pares solitarios en átomos exteriores (en átomos de oxígeno). Un átomo de oxígeno tomará tres pares solitarios siguiendo la regla octal (el átomo de oxígeno no puede mantener más de ocho electrones en su capa de valencia).
- Por tres átomos de oxígeno, se gastan nueve pares de electrones. Ahora no hay más pares solitarios para marcar en los átomos de carbono después de marcar en los átomos de oxígeno (fuera de los átomos).
Cargas en los átomos
Después, de marcar los pares de electrones en los átomos, debemos marcar las cargas de cada átomo. El marcado de las cargas es importante porque se utiliza para determinar la mejor estructura de Lewis del ion. Después de marcar las cargas, verá, cada átomo de oxígeno obtendrá una carga -1 y el átomo de carbono obtendrá una carga +1.
Comprobar la estabilidad y minimizar las cargas en los átomos convirtiendo los pares solitarios en enlaces
- Los átomos de oxígeno deben mantener cargas negativas porque la electronegatividad del átomo de oxígeno es mayor que la del átomo de carbono. Si no, podemos decir que la capacidad de mantener cargas negativas es mayor en los átomos de oxígeno que en los de carbono.
- La estructura dibujada no es estable porque todos los átomos tienen una carga (la estructura de Lewis debería ser estable con menos cargas).
- Ahora, deberíamos intentar minimizar las cargas convirtiendo los pares solitarios en enlaces. Así que convertir un par solitario de un átomo de oxígeno para hacer un enlace C-O.
- Ahora hay un doble enlace entre el átomo de carbono y un átomo de oxígeno (un enlace C=O). Ahora, hay dos enlaces simples entre el átomo de carbono y otros dos átomos de oxígeno (dos enlaces C-O).
En la nueva estructura, las cargas de los átomos se reducen que la estructura anterior. Ahora no hay carga en un átomo de oxígeno y el átomo de carbono. Además, sólo dos átomos de oxígeno tienen -1 cargas negativas. Ahora usted entiende esta estructura de CO32- es más estable que la estructura anterior. Por lo tanto, esta estructura tiene más posibilidades de ser la estructura de Lewis del ion CO32-.
Estructura de lewis del ion CO32- (carbonato)
Preguntas
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Estructura de lewis del carbonato y estructura de lewis del bicarbonato
En el ion carbonato, hay dos átomos de oxígeno que tienen carga -1 en cada uno de ellos. Uno de estos átomos de oxígeno toma un protón (ion H+) y forma un grupo -OH.
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