Klor: reaktioner af grundstoffer

Reaktion af klor med luft

Også kloroxider er kendt, chlor, Cl2, er ikke reaktivt over for ilt, O2, eller nitrogen, N2.

Reaktion af klor med vand

Klor, Cl2, reagerer med vand og danner hypoklorit, OCl-. Ligevægtspositionen afhænger i høj grad af opløsningens pH-værdi.

Cl2(g) + H2O(l) ⇌ OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Klors reaktion med halogenerne

Fluor, F2, reagerer med klor, Cl2, ved 225 °C under dannelse af interhalogenarten ClF. Der dannes også trifluoridet chlor(III)fluorid, og reaktionen går ikke til ende.

Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) → 2ClF3(g)

Under mere forcerende betingelser reagerer overskydende fluor med klor, Cl2, ved 350°C og 225 atmosfærers tryk under dannelse af interhalogenarten ClF5.

Cl2(g) + 5F2(g) → 2ClF5(g)

Klor, Cl2, reagerer med brom, Br2, i gasfasen for at danne den ustabile interhalogenart brom(I)-chlorid, ClBr.

Cl2(g) + Br2(g) → 2ClBr(g)

Sådan reagerer klor, Cl2, med jod, I2, ved stuetemperatur under dannelse af den interhalogene art jod(I)chlorid, ClI.

Cl2(g) + I2(g) → 2ICl(s)

Klors reaktion med syrer

Klor, Cl2, reagerer med varmt vandigt alkali og danner chlorat, ClO3-. Kun en sjettedel af det samlede klor omdannes ved denne reaktion.

3Cl2(g) + 6OH-(aq) → ClO3-(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O